Tugas pratikum kimia elektrolisis - sma n 1 metro - kelas XII

Kamis, November 24, 2011 4 Comments A+ a-


TUGAS KIMIA Kelas XII IPA 1 dan XII IPA 2
Tanggal 23 November 2011

Membuat Laporan Praktikum Per Individu
1.    Elektrolisis larutan KI
2.    Elektrolisis larutan Na2SO4
Laporan di kirim ke email : din_nio@yahoo.com

Contoh Format :

Reaksi elektrolisis larutan KI

Tujuan Percobaan :
Mengetahui reaksi dan perubahan-perubahan yang terjadi pada proses elektrolisis.

Alat Dan Bahan :

1.    Tabung U
2.    Statip
3.    power supply
4.    4 tabung reaksi
5.    2 batang grafit
6.    larutan KI 0.5 molar
7.    fenolftalei
8.    amilum
9.    pipet tetes


Prosedur Kerja :
1. Larutan KI di tuangkan ke dalam tabung U
2. Pasangkan elektroda
3. Hubungkan kepower supply selama 10 menit
4. Catat perubahan warna yang terjadi
5. Putuskan dari power supply
6. Lepakan elektroda dari tabung u
7. ambil dengan pipet tetes larutan yang ada dikatoda 5ml tempatkan pada 2 tabung percobaan
7.Teteskan indikator phenolptalin pada tabung 1
8.Teteskan amilum pada tabung 2
9 lakukan hal yang sama pada larutan pada anoda.
9.Amati dan dicatat perubahan yang terjadi
10. ulangi langkah 1 hingga 9 dengan larutan Na2SO4

Lembar Pengamatan

Cairan dalam ruang
Perubahan selama
elektrolisis
Perubahan setelah
Ditambah fenoftalein
Perubahan setelah
Ditambah Amilum
ANODE
Meluruh warna merah
Orange
Hitam kehijauan
KATODE
Muncul gelembung
Merah keungunan
Coklat keputihan



Pada Larutan Na2SO4

Cairan dalam ruang
Perubahan selama
elektrolisis
Perubahan setelah
Ditambah fenoftalein
Perubahan setelah
Di tes kertas lakmus
ANODE
Muncul gelembung
Putih keruh
Biru menjadi Merah
KATODE
Muncul gelembung
Merah gelap
Merah menjadi biru


Jawaban Pertanyaan

KI → K+ + I-

A (+)                : 2 I- → I2 + 2 e
K (-)                 : 2 H2O + 2 e → 2 OH- + H2

2 KI + 2 H2O → 2 K+ + I2 + 2 OH- + H2
2 KI + 2 H2O → 2 KOH + I2 + H2
Katoda           : KOH + gas H2

Na2SO4          → 2 Na+ + SO42- + 10 tetes indikator universal
A (+)                : 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e
K (-)                 : 2 H2O + 2 e → 2 OH- + H2
Na2SO4 + 6 H2O → 2 Na+ + SO42- + 4 H+ + 4 OH- + O2 + 2 H2

Katoda           : NaOH + gas H2
Anoda            : H2SO4 + gas O2


KESIMPULAN

Dari hasil pengamatan pada praktikum ini dapat disimpulkan bahwa dalam peristiwa reaksi kimia oleh arus listrik atau yang disebut dengan elektrolisis reaksi terjadi pada dua tempat yakni pada katoda dan anoda. Pada katoda terjadi reaksi reduksi pada percobaan ini yang tereduksi adalah H2O menjadi gas H2 ¬ dan OH-dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi dalam hal ini adalah I- menjadi I2. Dalam sel elektrolisis energi listrik diubah menjadi energi kimia.

4 comments

Write comments
Unknown
AUTHOR
Kamis, Oktober 18, 2012 delete

terimakasih informasinya sangat membantu.

Reply
avatar
Rishma
AUTHOR
Kamis, Februari 18, 2016 delete

sangat membantu, terimakasih

Reply
avatar
fadhli
AUTHOR
Senin, Agustus 26, 2019 delete

izin kopas yaa...

Reply
avatar

terimakasih atas kritik dan saran serta komentarnya yah, :) thanks,...