Tugas pratikum kimia elektrolisis - sma n 1 metro - kelas XII

Kamis, November 24, 2011 Janu herjanto 4 Comments A⁺ a^-

TUGAS KIMIA Kelas XII IPA 1 dan XII IPA 2

Tanggal 23 November 2011

Membuat Laporan Praktikum Per Individu

1. Elektrolisis larutan KI

2. Elektrolisis larutan Na₂SO₄

Laporan di kirim ke email : din_nio@yahoo.com

Contoh Format :

Reaksi elektrolisis larutan KI

Tujuan Percobaan :

Mengetahui reaksi dan perubahan-perubahan yang terjadi pada proses elektrolisis.

Alat Dan Bahan :

1. Tabung U

2. Statip

3. power supply

4. 4 tabung reaksi

5. 2 batang grafit

6. larutan KI 0.5 molar

7. fenolftalei

8. amilum

9. pipet tetes

Prosedur Kerja :

1. Larutan KI di tuangkan ke dalam tabung U

2. Pasangkan elektroda

3. Hubungkan kepower supply selama 10 menit

4. Catat perubahan warna yang terjadi

5. Putuskan dari power supply

6. Lepakan elektroda dari tabung u

7. ambil dengan pipet tetes larutan yang ada dikatoda 5ml tempatkan pada 2 tabung percobaan

7.Teteskan indikator phenolptalin pada tabung 1

8.Teteskan amilum pada tabung 2

9 lakukan hal yang sama pada larutan pada anoda.

9.Amati dan dicatat perubahan yang terjadi

10. ulangi langkah 1 hingga 9 dengan larutan Na2SO4

Lembar Pengamatan

Cairan dalam ruang	Perubahan selama elektrolisis	Perubahan setelah Ditambah fenoftalein	Perubahan setelah Ditambah Amilum
ANODE	Meluruh warna merah	Orange	Hitam kehijauan
KATODE	Muncul gelembung	Merah keungunan	Coklat keputihan

Pada Larutan Na2SO4

Cairan dalam ruang	Perubahan selama elektrolisis	Perubahan setelah Ditambah fenoftalein	Perubahan setelah Di tes kertas lakmus
ANODE	Muncul gelembung	Putih keruh	Biru menjadi Merah
KATODE	Muncul gelembung	Merah gelap	Merah menjadi biru

Jawaban Pertanyaan

KI → K+ + I-

A (+) : 2 I- → I2 + 2 e

K (-) : 2 H2O + 2 e → 2 OH- + H2

2 KI + 2 H2O → 2 K+ + I2 + 2 OH- + H2

2 KI + 2 H2O → 2 KOH + I2 + H2

Katoda : KOH + gas H2

Na2SO4 → 2 Na+ + SO42- + 10 tetes indikator universal

A (+) : 2 H2O → 4 H+ + O2 + 4 e

K (-) : 2 H2O + 2 e → 2 OH- + H2

Na2SO4 + 6 H2O → 2 Na+ + SO42- + 4 H+ + 4 OH- + O2 + 2 H2

Katoda : NaOH + gas H2

Anoda : H2SO4 + gas O2

KESIMPULAN

Dari hasil pengamatan pada praktikum ini dapat disimpulkan bahwa dalam peristiwa reaksi kimia oleh arus listrik atau yang disebut dengan elektrolisis reaksi terjadi pada dua tempat yakni pada katoda dan anoda. Pada katoda terjadi reaksi reduksi pada percobaan ini yang tereduksi adalah H2O menjadi gas H2 ¬ dan OH-dan pada anoda terjadi reaksi oksidasi dalam hal ini adalah I- menjadi I2. Dalam sel elektrolisis energi listrik diubah menjadi energi kimia.